题目内容

2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B．0.1mol甲基中含有的电子数为NA
C．2.8 g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

分析 A、苯环不是单双键交替的结构；
B、甲基不显电性；
C、乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2；
D、标况下，三氯甲烷为液体．

解答 解：A、苯环不是单双键交替的结构，即苯环中不含双键，故1mol苯乙烯中含1mol双键，即NA个，故A错误；
B、甲基-CH3不显电性，即1mol甲基含9mol电子，则0.1mol甲基含0.9mol电子，即0.9NA个，故B错误；
C、乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物质的量n=$\frac{2.8g}{14g/mol}$=0.2mol，故含有的碳原子的物质的量也为0.2mol，个数为0.2NA个，故C正确；
D、标况下，三氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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12．下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（　　）
Ⅰ操作Ⅱ结论
A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
C滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+
D滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色原溶液中有I-
A．AB．BC．CD．D
13．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙Cl2 FFeCl2
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②红褐色沉淀C与物质E反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
③F与黄绿色气体乙反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在1-100nm之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象．
（4）金属A通常保存在盛有煤油的广口瓶中．
10．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．正确的是（　　）
A．该装置为原电池，其中a为正极
B．铜电极的电极反应式为：CO2+8H++8e-$?_{加热}^{催化剂}$CH4+2H2O
C．反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极
D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
17．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应
B．能发生银镜反应的有机物都是醛
C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应
D．可用浓溴水来区分乙醇和苯酚
7．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32．A是周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，A与D、C与E分别位于同族．
（1）F元素原子结构示意图为：，最高价氧化物的化学式为：Cl2O7．
（2）A与C按原子数目1：1组成的化合物的电子式为．
（3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程：．
（4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸．该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X．已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）A、B、C、E和Fe五种元素组成化学式式量为392的化合物Y，1mol Y含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：
a．取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体和白色沉淀．该白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取Y的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Y的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O；
②写出Y与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
14．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3用量为25.0mL，大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol•L-1实验目的
①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3的浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格 （粗、细）对该反应速率
的影响．
②
③
④
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：
依据反应方程式$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
11．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．
（2）将1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，
以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是S．
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2              4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量各为多少？
闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（计算保留2位小数）
（4）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是多少？生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）
12．甲、乙两烧杯分别装有100mL相同pH的氨水和氢氧化钠溶液，向其中各加入10mL 0.1mol/L AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成，下列判断错误的是（　　）
A．两烧杯中的沉淀可能一样多
B．两烧杯中沉淀的最大可能值均为0.078g
C．反应后两烧杯中溶液的pH可能：甲＜乙
D．两烧杯中反应的离子方程式不同

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