题目内容
双鸭山市第一中学“化学兴趣小组”在重复教材实验时，将稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（即乙二酸--H2C2O4）混合反应的数据处理后，绘制图象如图所示．其反应的离子方程式为
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：酸性高锰酸钾和草酸反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子反应方程式为：6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2+2Mn2++8H2O，正反应为放热反应，由图象可知反应速率先增大后减小，影响因素分别为温度和浓度，反应至终点时，溶液呈浅紫色，以此解答．
解答：
解：酸性高锰酸钾和草酸反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子反应方程式为：6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2+2Mn2++8H2O，因正反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，则在t1～t2时间段内反应的速率逐渐增大，另外反应产生的锰离子对反应有催化作用，随着反应的进行，溶液浓度逐渐降低，则t2～t3时间段内反应的速率逐渐减慢，高锰酸钾溶液与草酸发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为无色的锰离子，当反应至终点时，溶液呈浅紫色，
故答案为：6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2+2Mn2++8H2O；反应放热；反应产生的锰离子对反应有催化作用；反应物的浓度逐渐减小；当最后一滴高锰酸钾溶液滴入，溶液的颜色从无色变为浅紫色，30s不恢复原色．
故答案为：6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2+2Mn2++8H2O；反应放热；反应产生的锰离子对反应有催化作用；反应物的浓度逐渐减小；当最后一滴高锰酸钾溶液滴入，溶液的颜色从无色变为浅紫色，30s不恢复原色．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意外界条件下对化学反应速率的影响，解答本题时注意把握图象曲线的变化，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）
| A、该电池工作时化学能转化为电能 |
| B、该电池中电极b是正极 |
| C、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a |
| D、该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O |
（1）已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）
A、 制备并观察氢氧化亚铁 |
B、 证明过氧化钠与水反应放热 |
C、 制备并收集少量NO气体 |
D、 实验室制备少量氨气 |
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用NnO2，其工作原理如下图所示．下列说法错误的是（ ）| A、电池放电时Na+从a极区移向b极区 |
| B、电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料，又有催化作用 |
| C、每消耗3mo1H2O2，转移的电子为3mo1 |
| D、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O |