题目内容
用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4
2Pb（BF4）2+2H2O，2Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时的负极反应为：PbO2+4 H+十2e-=Pb2++2H2O |
| B、充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过 |
| C、放电时，正极区pH增大 |
| D、充电时，Pb电极与电源的正极相连 |
考点：常见化学电源的种类及其工作原理
专题：
分析：A、放电时，负极上发生失电子的氧化反应；
B、电子只能经过导线；
C、放电时正极上发生还原反应，根据电极反应式来判断；
D、电池在充电时，负极和电源的负极相连，正极和正极相连．
B、电子只能经过导线；
C、放电时正极上发生还原反应，根据电极反应式来判断；
D、电池在充电时，负极和电源的负极相连，正极和正极相连．
解答：
解：A、放电时，负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故A错误；
B、电子只能经过导线，不能经过电解质溶液，故B错误；
C、放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，氢离子浓度减小，所以pH增大，故C正确；
D、充电时，Pb电极和电源的负极相连，故D错误．
B、电子只能经过导线，不能经过电解质溶液，故B错误；
C、放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，氢离子浓度减小，所以pH增大，故C正确；
D、充电时，Pb电极和电源的负极相连，故D错误．
点评：本题考查了电化学的相关知识，根据元素化合价变化确定电极，再结合电极反应式来分析解答，难度中等．
练习册系列答案
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②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质
③最高价氧化物水化物酸性甲比乙强
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多
⑤甲单质的熔沸点比乙的低．
①甲单质比乙单质容易与氢气化合
②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质
③最高价氧化物水化物酸性甲比乙强
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多
⑤甲单质的熔沸点比乙的低．
| A、只有⑤ | B、①②③ |
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| D、标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA |
131 53 |
131 53 |
| A、中子数为131 |
| B、质子数为131 |
| C、电子数53 |
| D、质量数53 |