Question

某学生用浓度为0.1mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：
（A）移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用KOH溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至O或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
回答下列问题：
（1）正确操作的顺序是

 

（填编号）
（2）实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是

 

．（填编号）
A．0.1mol/L   B．O．10m01/L   C．O．1032mol/L
（3）（A）操作中量取待测液的仪器是

 

．
（4）（B）操作的目的是

 

．
（5）（F）操作中判断到达终点的现象是

 

．
（6）（B）如被省略所测结果

 

 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（7）KOH溶液在空气中易变质生成

 

，该物质水溶液PH

 

7，其水溶液中离子浓度大小排序为

 

（8）（C）步如何使滴定管尖嘴充满溶液

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
（2）根据部分氢氧化钾溶液与空气中的二氧化碳反应判断；
（3）根据滴定管的构造及选用方法解答；
（4）直接装入标准溶液，标准液的浓度偏低；
（5）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（6）根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

判断不当操作对相关物理量的影响；
（7）氢氧化钾溶液溶液与二氧化碳反应生成碳酸钾，根据碳酸钾溶液的性质进行判断；
（8）根据碱式滴定管中排气泡的方法解答．

解答： 解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：A B D C E F或B D C E A F，
故答案为：A B D C E F或B D C E A F；    
（2）氢氧化钾溶液溶液中部分氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳反应，所以氢氧化钾的浓度稍大于0.1mol/L，所以C正确，
故答案为：C；
（3）实验室中量取20.00mL待测液盐酸，需要选用25mL的酸式滴定管，
故答案为：25mL酸式滴定管；
（4）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，
故答案为：避免滴管上残留的水稀释KOH溶液，造成误差；
（5）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，
故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（6）氢氧化钾为标准液，如果盛放标准液的滴定管没有润洗，会导致滴定消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，
故答案为：偏大；
（7）KOH溶液在空气中易变质生成碳酸钾，碳酸钾溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；碳酸钾溶液中离子浓度大小关系为：c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：碳酸钾；＞；c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
（8）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，
故答案为：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

点评：本题考查酸碱中和滴定、盐的水解原理等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，注意掌握中和滴定的操作方法，明确中和滴定实验的仪器、步骤、滴定终点的判断方法．