Question

某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间
（min）的变化情况如下表所示：

实验 序号	时间 浓度 温   度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，回答下列问题（要有计算过程）：
（1）实验1、4是为了研究

 

对反应速率的影响，若c₃=1.4，则实验1、3是为了研究

 

对反应速率的影响．
（2）求在实验1中，反应在10～20min内反应物A的平均反应速率，在实验4中，反应在0～10min内反应物A的平均反应速率．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法,化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：（1）分析图表数据可知，实验1、4是，起始量相同平衡浓度不同，温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，若c₃=1.4，起始量不同，平衡后尿道不同，温度相同，则实验1、3是为了研究浓度影响反应速率；
（2）根据υ=

△c

△t

及表格中的数据来计算反应速率．

解答： 解：（1）分析图表数据可知，实验1、4是，起始量相同平衡浓度不同，温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，若c₃=1.4，起始量不同，平衡后尿道不同，温度相同，则实验1、3是为了研究浓度影响反应速率；
故答案为：温度；浓度；
（2）图表数据分析，V₁（A）=

0.80mol/L-0.67mol/L

10min

=0.013mol/L?min；
V₂（A）=

1.0mol/L-0.40mol/L

10min

=0.06mol/L?min；
答：在实验1中，反应在10～20min内反应物A的平均反应速率0.013mol/L?min；在实验4中，反应在0～10min内反应物A的平均反应速率0.06mol/L?min．

点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目较为简单，熟练掌握化学反应速率的计算公式是解题的关键．