题目内容
7．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）| A． | 两个羟基 | B． | 一个醛基 | C． | 两个醛基 | D． | 一个羟基 |
分析 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，由分子式可知，该有机物分子含有一个苯环，去掉一个苯环后，还余有C2O2，剩余基团可能为2个
或1个
或1个C≡C、2个-O-，或1个-COO-、1个C，将其插入苯的C-H之间，判断可能形成的官能团．
解答 解：某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，由分子式可知，该有机物分子含有一个苯环，去掉一个苯环后，还余有C2O2，剩余基团可能为2个或1个或1个C≡C、2个-O-，将其插入苯的C-H之间，可以形成
；
为1个-COO-、1个C，即分子拆除一个苯环和一个羧基后，还余有一个C，它不可能满足四价的结构而插入苯环的C-H键中，可以含2个羟基，也可以含两个醛基，不可能含一个羟基，故选D．
点评 本题考查有机物的结构方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，题目难度中等，综合性较强．
练习册系列答案
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13．下列配制溶液的操作能引起浓度偏高的是（ ）
| A． | 用1g 98%的浓硫酸加入4g水配制1：4硫酸溶液 | |
| B． | 配制2.0mo1•L-1硫酸溶液时，最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好盖子倒转摇匀后，发现液面低于标线 | |
| C． | 在100mL无水乙醇中，加人2g甲醛配制2%的甲醛洒精溶液 | |
| D． | 在80mL水中，加入18.4mol•L-1浓硫酸20mL，配制3.68mol•L-1稀硫酸 |
18．磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：
部分物质的相关性质如下：
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3．（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．
部分物质的相关性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水、有还原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3．（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．
15．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 氢气的标准燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=285.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ•mol-1 |
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO | |
| B． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| C． | 用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓ | |
| D． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，因此是两性氧化物 | |
| B． | SO2与Cl2均可漂白物质，将二者等物质的量混合，漂白效果会加强 | |
| C． | 将足量Na投入FeCl3溶液中，可将Fe3+直接还原为Fe单质 | |
| D． | 1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的物质的量为1 mol |
16．A、B是同周期的非金属元素，若A的原子半径小于B的原子半径，则下列说法正确的是（ ）
| A． | A原子最外电子层上的电子数比B少 | |
| B． | B单质的氧化性大于A单质 | |
| C． | A的非金属性比B强 | |
| D． | B的气态氢化物稳定性大于A的气态氢化物 |
17．将20g Ba（OH）2•8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌晶体．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解 | |
| B． | 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应 | |
| C． | 反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 | |
| D． | 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 |