题目内容
4．科学家人工合成的第一种有机物是（ ）| A． | 酒精 | B． | 纤维素 | C． | 尿素 | D． | 橡胶 |
分析 尿素是人工合成的第一种有机物，据此即可解答．
解答 解：1828年，维勒合成尿素，是人工合成的第一种有机物，
故选C．
点评 本题考查有机化学史，掌握尿素是人工合成的第一种有机物即可解答，题目较简单．
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14．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷．
反应如下：NaBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
该兴趣小组要通过该实验检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．
乙醇、溴乙烷和溴的有关数据见表：
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．
请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）三颈烧瓶A上竖直冷凝管冷凝水流向下口进上口出；竖直冷凝管冷凝的作用冷凝回流
（2）反应时若温度过高三颈烧瓶A可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式Br2；为了更好的控制反应温度，应采取的加热方式是水浴加热．
（3）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氢等．检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．
B、C中应盛放的试剂分别是四氯化碳、硝酸银溶液．
（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是A．（填字母）
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行蒸馏（填操作名称）．
（二）溴乙烷性质的探究：
用如图实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
II：将试管如图2固定后，水浴加热．
（5）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（6）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是吸收乙醇，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水．
反应如下：NaBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
该兴趣小组要通过该实验检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．
乙醇、溴乙烷和溴的有关数据见表：
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）三颈烧瓶A上竖直冷凝管冷凝水流向下口进上口出；竖直冷凝管冷凝的作用冷凝回流
（2）反应时若温度过高三颈烧瓶A可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式Br2；为了更好的控制反应温度，应采取的加热方式是水浴加热．
（3）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氢等．检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．
B、C中应盛放的试剂分别是四氯化碳、硝酸银溶液．
（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是A．（填字母）
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行蒸馏（填操作名称）．
（二）溴乙烷性质的探究：
用如图实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
II：将试管如图2固定后，水浴加热．
（5）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（6）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是吸收乙醇，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水．
15．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 氢气的标准燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=285.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ•mol-1 |
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO | |
| B． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| C． | 用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓ | |
| D． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，因此是两性氧化物 | |
| B． | SO2与Cl2均可漂白物质，将二者等物质的量混合，漂白效果会加强 | |
| C． | 将足量Na投入FeCl3溶液中，可将Fe3+直接还原为Fe单质 | |
| D． | 1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的物质的量为1 mol |
9．已知氧的相对原子质量为16，用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量，实验数据如下：
则铜的相对原子质量为（ ）
| 空硬质玻璃管 | 硬质玻璃管+氧化铜 | 硬质玻璃管+铜 | |
| 质量（g） | w | m | n |
| A． | $\frac{16m}{m-n}$ | B． | $\frac{16（w-n）}{m-n}$ | C． | $\frac{16n}{m-n}$ | D． | $\frac{16（n-w）}{m-n}$ |
16．A、B是同周期的非金属元素，若A的原子半径小于B的原子半径，则下列说法正确的是（ ）
| A． | A原子最外电子层上的电子数比B少 | |
| B． | B单质的氧化性大于A单质 | |
| C． | A的非金属性比B强 | |
| D． | B的气态氢化物稳定性大于A的气态氢化物 |
有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式
、
及一个-Cl，它的可能结构只有四种．请写出这四种可能的结构简式
②
④
．
14．某试剂能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是（ ）
| A． | 新制Cu（OH）2悬浊液 | B． | 溴水 | ||
| C． | 钠 | D． | 酸性高锰酸钾溶液 |