将纯水加热至较高温度.下列叙述正确的是A．水的离子积变大.pH变小.呈酸性B．水的离子积不变.pH不变.呈中性C．水的离子积变小.pH变大.呈碱性D．水的离子积变大.pH变小.呈中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性	B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性	D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

解析试题分析：H₂OH⁺+OH^-,纯水加热至较高温度，电离是吸热的，平衡向右移动,但是c(H⁺)=c(OH^?),仍然呈中性，PH将会减小，水的离子积变大，故D正确。
考点：考查水的电离受温度的影响变化。

练习册系列答案

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化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）

A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高

B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中

C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO₂

D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

某实验小组用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57．3 kJ/mol)：________ 。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验结果的数值与57．3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

下列情况下的反应一定能自发进行的是

A．△H＞0 △S＜0	B．△H＞0 △S＞0
C．△H＜0 △S＜0	D．△H＜0 △S＞0

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s) Mg²^＋(aq)＋2OH^－(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，须加入少量的

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

下列电离方程式错误的是

A．(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄===2NH₄^＋＋SO₄²^－

B．H₃PO₄溶于水：H₃PO₄===3H^＋＋PO₄³^－

C．HF溶于水：HF

H^＋＋F

D．NaHS溶于水：NaHS===Na^＋＋HS^－，HS^－

H^＋＋S²^－

（4分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL NaOH溶液，（题中a≤b，b≥8）。问：
（1）若a+b=14，则V_a／V_b＝                 ．
（2）若a+b=13，则V_a／V_b＝
（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝           ，且V_a      V_b(填“＞”“＜”“＝”)

下列说法中，正确的是（）

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