题目内容
当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) 
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的
| A．MgCl2 | B．NaOH | C．MgSO4 | D．NaHSO4 |
D
解析试题分析：A、加入少量MgCl2，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，A错误；B、加入NaOH，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH)2固体的量增大，B错误；C、加入少量Mg2SO4，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，C错误；D、加入少量NaHSO4，H+浓度增大，OH-浓度减小，平衡右移，Mg(OH)2固体的量减少，D正确；答案选D。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡。
练习册系列答案
相关题目
化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是
| A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 |
| B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” |
| C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 |
| D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
某温度下，反应SO2(g)+ 
O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
| A．2500 | B．100 | C．0.02 | D．0.001 |
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
| A．升高温度 | B．加入一种反应物 |
| C．对平衡体系增加压强 | D．使用催化剂 |
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
| A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 | B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 |
| C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 | D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是
| A．CH3COONa | B．NaCl | C．Na2CO3 | D．NaOH |
8分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.100mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：
| 实验编号 | 待测盐酸的体积(mL) | NaOH溶液的浓度(mol·L－1) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) |
| 1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
| 2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
| 3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。
（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为 mL。
（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
