下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．C 1s22s22p2 B．O2- 1s22s22p6 C．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 D．Al3+ 1s22s22p6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A．C　1s22s22p2

B．O2－　1s22s22p6

C．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2

D．Al3＋　1s22s22p6

C　[本题C选项铬原子的电子排布式违反了洪特规则的特例，正确排布为：1s22s22p63s23p63d54s1。]

练习册系列答案

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正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(　　)

(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA(　　)

(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(　　)

(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　)

在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？

实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________________________________________________________________

(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________。

当基态原子的第四电子层只有2个电子，则原子的第三电子层的电子数为(　　)

A．肯定为8个电子 B．肯定为18个电子

C．肯定为8～18个电子 D．肯定为8～32个电子

下列电子排布式中，原子处于激发态的是(　　)

A．1s22s22p5

B．1s22s22p43s2

C．1s22s22p63s23p63d54s1

D．1s22s22p63s23p63d34s2

下列叙述错误的是(　　)

A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用

B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高

C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子间

D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径

非晶体指内部微粒排列呈现杂乱无章的分布状态的固体。下列关于非晶体的叙述中，错误的是(　　)

A．是物质的一种聚集状态 B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的

C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料 D．金属形成的合金也有非晶体的

脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。

(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是____________________________ 。

(2)海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、HCO等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是______________________________________________。

②通入空气后，曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是______(填字母)。

a．Cl－ b．SO c．Br－ d．HCO

(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

①图中a极连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。

②SO放电的电极反应为________________________。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释碱性增强的原因：________________________________________________________________________。

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