下列电子排布式中.原子处于激发态的是( ) A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d34s2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列电子排布式中，原子处于激发态的是(　　)

A．1s22s22p5

B．1s22s22p43s2

C．1s22s22p63s23p63d54s1

D．1s22s22p63s23p63d34s2

B　[10号元素基态原子的电子排布式为1s22s22p6，因此1s22s22p43s2是氖原子处于激发状态；根据洪特规则的特例，24号元素铬的基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1。]

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA

B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA

C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400)

D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

按能量由低到高的顺序排列正确的一组是(　　)

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p

下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A．C　1s22s22p2

B．O2－　1s22s22p6

C．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2

D．Al3＋　1s22s22p6

某元素原子序数为33，则

(1)此元素原子的电子总数是________，有________个未成对电子。

(2)有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。

(3)它的价电子排布式为_______________________________________________。

下列说法不正确的是(　　)

A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称

B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响

C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间

D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中

下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是(　　)

A．NaCl、SiO2、CO2、Na B．Na、NaCl、CO2、SiO2

C．CO2、Na、NaCl、SiO2 D．SiO2、NaCl、Na、CO2

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__________________________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____(填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。

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