题目内容
脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是____________________________ 。
(2)海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO
、Br－、HCO
等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是______________________________________________。
②通入空气后，曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是______(填字母)。
a．Cl－ b．SO c．Br－ d．HCO
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)
①图中a极连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
②SO
放电的电极反应为________________________。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释碱性增强的原因：________________________________________________________________________。
答案 (1)2SO2＋O2＋2CaCO3
2CaSO4＋2CO2
(2)①将H2SO3、HSO等氧化为SO ②bd
(3)①负 硫酸 ②SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋
③H2O??H＋＋OH－，H＋在阴极放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
解析 (1)煤燃烧时，石灰石在高温下分解产生CaO和CO2，CaO为碱性氧化物，可以与SO2、O2反应生成CaSO4，该反应的化学方程式是2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2。(2)SO2为酸性氧化物，海水呈弱碱性，曝气池中通入空气的目的是将SO、HSO等氧化。通入空气后，溶液中SO的浓度增大，HCO的浓度减小。(3)电解Na2SO3溶液，根据图示，a极连接电源的负极，C口流出的物质是硫酸。阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，阳极的电极反应式为SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋。电解过程中H＋在阴极放电生成H2，阴极区存
在平衡H2O??H＋＋OH－，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强。
，呈离子键；当两核靠近约2.8
)分别进行如下实验：
下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 | 不能用浓硫酸干燥H2 |
| B | CuS难溶于水和硫酸 | 反应：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生 |
| C | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥氨气 |
| D | SO2具有酸性和漂白性 | 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色 |
