题目内容
下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A、将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 |
| B、将80g SO3溶于水并配成1L的溶液 |
| C、将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 |
| D、含K+为2mol的K2SO4溶液 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A．体积指溶液体积不是溶剂体积；
B．SO3溶于水生成硫酸；
C．溶液浓度不同，密度不同；
D．溶液体积未知．
B．SO3溶于水生成硫酸；
C．溶液浓度不同，密度不同；
D．溶液体积未知．
解答：
解：A．水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B．SO3溶于水生成硫酸，溶液体积等于1L，则浓度为1mol/L，故B正确；
C．溶液浓度不同，密度不同，故C错误；
D．溶液体积未知，不能确定溶液的浓度，故D错误．
故选B．
B．SO3溶于水生成硫酸，溶液体积等于1L，则浓度为1mol/L，故B正确；
C．溶液浓度不同，密度不同，故C错误；
D．溶液体积未知，不能确定溶液的浓度，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的量浓度的定义以及溶液的体积，难度不大．
练习册系列答案
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电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（ ）
| A、纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极 |
| B、含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 |
| C、用纯铁作阳极，纯铜作阴极 |
| D、用石墨作阳极，纯铜作阴极 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 |
| B、热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 |
| C、在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 |
| D、如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应放热 |
36.5%的盐酸，密度是1.19g/cm3其浓度是（ ）
| A、8.9mol/L |
| B、11.9 mol/L |
| C、3.65 mol/L |
| D、0.0119 mol/L |
有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2H4O2的有机物，则下列结论中不正确的是（ ）
| A、X具有还原性 |
| B、X分子中含有甲基 |
| C、X的式量为30 |
| D、X中的含碳量为40% |
向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl25.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）=c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、0.75mol/L |
| B、1.5mol/L |
| C、2mol/L |
| D、3mol/L |
在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为（ ）
| A、1个 |
| B、0.25个 |
| C、1.5×1023个 |
| D、6.02×1023个 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- |
| B、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu |
| C、NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
| D、铜片插入AgNO3溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag |