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向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是( ）
A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-）:c(Br-）=1:1
D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+）+3c(Fe3+）+c(H+）=c(Br-）+c(OH-）
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4．我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫磺和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：
2KNO3+S+3C$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是（ ）
2KNO3+S+3C$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木炭为还原剂 | |
| B． | 在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol | |
| C． | 三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体 | |
| D． | 在K2S晶体中，K+与S2-电子层结构相同，但K+半径大于S2-半径 |
H溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是
气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
3N2，转移的电子数为NA
子数为2NA
3．减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注．
I．利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH+H2O．
（1）已知下列反应的能量变化如图1所示：
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
II．利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（2）一定条件下，在1L密闭容器中充入0.6mol CO和1.4mol H2，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
（3）若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
（4）t℃时，能发生如下反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．已知反应平衡常数为400，此温度下，在1L密闭容器中加入-定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：
此刻正、逆反应速率的关系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是1.2mol/L．
（5）已知反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图2所示．图中X表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件．．
（6）强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图3所示．b为电源的正极．电解时，生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
I．利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH+H2O．
（1）已知下列反应的能量变化如图1所示：
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
II．利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（2）一定条件下，在1L密闭容器中充入0.6mol CO和1.4mol H2，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
（3）若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
（4）t℃时，能发生如下反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．已知反应平衡常数为400，此温度下，在1L密闭容器中加入-定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c（mol•L-1） | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
（5）已知反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图2所示．图中X表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件．．
（6）强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图3所示．b为电源的正极．电解时，生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．