题目内容
对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0．下列结论中不正确的是（ ）
| A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m+n＜p+q | ||
| B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | ||
| C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a | ||
D、若温度不变时将压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的
|
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A、根据压强对化学平衡移动的影响来分析；
B、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；
C、对于反应前气体体积不变的反应的特点规律来回答；
D、压强不会影响反应前后气体体积不变的反应的平衡移动．
B、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；
C、对于反应前气体体积不变的反应的特点规律来回答；
D、压强不会影响反应前后气体体积不变的反应的平衡移动．
解答：
解：A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+n＜p+q，故A正确；
B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；
C、若m+n=p+q，则往含有amol气体时建立的平衡和向平衡体系中加入amol的B时建立的平衡等同，所以往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，故C正确；
D、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的
，故D错误．
故选D．
B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；
C、若m+n=p+q，则往含有amol气体时建立的平衡和向平衡体系中加入amol的B时建立的平衡等同，所以往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，故C正确；
D、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的
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故选D．
点评：本题考查学生化学平衡移动原理，注意对于反应前后气体体积不变的反应压强不会引起平衡移动．
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下列变化过程，属于吸热反应的是（ ）
（1）液氨汽化 （2）将胆矾加热变为白色粉末 （3）浓硫酸稀释 （4）氨催化氧化生成一氧化氮 （5）酸碱中和生成水 （6）NH4Cl与Ba（OH）2.8H2O．
（1）液氨汽化 （2）将胆矾加热变为白色粉末 （3）浓硫酸稀释 （4）氨催化氧化生成一氧化氮 （5）酸碱中和生成水 （6）NH4Cl与Ba（OH）2.8H2O．
| A、（1）（2）（6） |
| B、（1）（2）（4）（6） |
| C、（2）（6） |
| D、（2）（4）（6） |
下列说法正确的是（ ）
| A、宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子 |
| B、利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子 |
| C、“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料 |
| D、“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 |
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A、△H4=
| ||
B、△H4=
| ||
C、△H4=
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D、△H4=
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，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、为原料合成
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例：H2C=CH2