题目内容
某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L FeCl3 溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氨水，探究Fe3+、Fe2+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式 ；
（2）设计实验方案，完成下列表格．
（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式
（2）设计实验方案，完成下列表格．
| 探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
考点：性质实验方案的设计
专题：
分析：（1）亚铁离子居于中间价态，铁元素化合价由+2价升高为+3价表现还原性，据此解答即可；
（2）探究亚铁离子具有还原性，依据图表中实验步骤，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，加入氧化剂氯水会氧化亚铁离子为铁离子，结合硫氰酸根离子形成血红色溶液分析；
探究铁离子具有氧化性依据步骤可知加入过量铁粉和铁离子反应生成亚铁离子，加入硫氰酸钾溶液无红色出现．
（2）探究亚铁离子具有还原性，依据图表中实验步骤，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，加入氧化剂氯水会氧化亚铁离子为铁离子，结合硫氰酸根离子形成血红色溶液分析；
探究铁离子具有氧化性依据步骤可知加入过量铁粉和铁离子反应生成亚铁离子，加入硫氰酸钾溶液无红色出现．
解答：
解：（1）依据分析可知：加入氧化剂氯水会氧化亚铁离子为铁离子，化学反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（2）探究亚铁离子具有还原性，依据图表中实验步骤，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，加入氧化剂氯水会氧化亚铁离子为铁离子，结合硫氰酸根离子形成血红色溶液，故答案为：亚铁离子具有还原性；加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，加入氧化剂氯水会氧化亚铁离子为铁离子；溶液先不变红，加入氯水后变红．
（2）探究亚铁离子具有还原性，依据图表中实验步骤，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，加入氧化剂氯水会氧化亚铁离子为铁离子，结合硫氰酸根离子形成血红色溶液，故答案为：亚铁离子具有还原性；加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，加入氧化剂氯水会氧化亚铁离子为铁离子；溶液先不变红，加入氯水后变红．
点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，掌握基础，反应现象和物质性质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列物质中，摩尔质量最大的是 （ ）
| A、10mL H2O |
| B、0.1mol HCl |
| C、24g Mg |
| D、1g CaCO3 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O?2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、NaHCO3溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-?CaCO3↓+H2O |
| C、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O?AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-?BaSO4↓+H2O |
已知下列三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10它们分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF．下列叙述正确的是（ ）
| A、K（HF）=7.2×10-4 |
| B、K（HNO2）=4.9×10-10 |
| C、HF＞HNO2＞HCN |
| D、无法判断酸性强弱顺序 |
对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0．下列结论中不正确的是（ ）
| A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m+n＜p+q | ||
| B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | ||
| C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a | ||
D、若温度不变时将压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的
|
25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2：1 的体积比混合，若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH（ ）
| A、大于7 | B、小于7 |
| C、等于7 | D、无法确定 |