题目内容
17．如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（ ）
| A． | ①、②中的Fe都发生的是还原反应 | |
| B． | ①表面的电解质溶液可以为NaCl溶液 | |
| C． | 生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 | |
| D． | 图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH- |
分析 根据图知，①为铁的析氢腐蚀，②为铁的吸氧腐蚀，酸性条件下钢铁发生消去反应，弱酸性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀，在生活中钢铁主要以吸氧腐蚀为主，钢铁被腐蚀的最终产物是Fe2O3．xH2O，发生吸氧腐蚀时正极上氧气得电子发生还原反应．
解答 解：根据图知，①为铁的析氢腐蚀，②为铁的吸氧腐蚀，
A．①②铁的腐蚀装置中，都是金属Fe易失电子作负极、发生氧化反应，故A错误；
B．根据图知，①为铁的析氢腐蚀，电解质是酸性的溶液，不是中性，故B错误；
C．生活中钢铁主要以吸氧腐蚀为主，以图②所示为主，故C错误；
D．图②中铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键，知道各个电极上发生的反应，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
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8．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产．回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．写出相应的反应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：
C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g） H=-45.5KJ/mol
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）
①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07（MPa）-1（Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高．
（3）若某温度下，反应C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示．
则v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”“=”）．
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．写出相应的反应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：
C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g） H=-45.5KJ/mol
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）
①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07（MPa）-1（Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高．
（3）若某温度下，反应C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示．
| 物质 | C2H4（g） | H2O（g） | C2H5OH（g） |
| 物质的量分数 | 0.25 | 0.25 | 0.5 |
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H-+H2O2═Fe3++2H2O | |
| D． | 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
12．某烃的结构简式为
，它可能具有的性质是（ ）
，它可能具有的性质是（ ）| A． | 易溶于水，也易溶于有机溶剂 | |
| B． | 1 mol该烃含有4 mol碳碳双键 | |
| C． | 能发生聚合反应，其产物可表示为 | |
| D． | 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 |
2．下列说法或表示方法不正确的是（ ）
| A． | 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 | |
| B． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 | |
| C． | 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
9．可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（ ）
| A． | 浓磷酸与浓硫酸的性质相似 | |
| B． | 浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸 | |
| C． | 浓磷酸无氧化性，只有还原性 | |
| D． | 浓磷酸的酸性强于氢溴酸 |
7．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
| A． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）+c（OH-）＞c（Cl-）+c（H+） | |
| B． | 等体积、等物质的量浓度为Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合后：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序为：②＞③＞① | |
| D． | 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-） |