题目内容

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H-+H2O2═Fe3++2H2O
D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
B．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．电荷不守恒；
D．醋酸为弱酸，应保留化学式．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应保留化学式，所以硫酸铝溶液中加入过量氨水：3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C错误；
D．碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原反应及选项D中与量有关的离子反应为解答的难点，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．写出下列物质的电离方程式：
KClO3KClO3 =K++ClO3 -Na3PO4Na3PO4=3Na++PO43-．
16．两个不同容积的容器中分别盛有H2、O2，已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是（　　）
A．两种气体质量相等B．两种气体的物质的量之比为16：1
C．两种气体压强比为16：1D．两种气体体积比为1：16
13．在下列物质：A．烧碱  B．硫酸  C．干冰  D．硫酸钡  E．纯碱  F．铁
（1）既不是电解质，也不是非电解质的是F（或铁）．
（2）纯碱的电离方程式是Na2CO3=2Na++CO32-．
（3）烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
（4）将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为
CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（5）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物a+bc+da+da+cb+d
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
①b是HCl（用化学式填写）．
②写出a+c反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%
20．LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，写出此反应的化学方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3↓+4H2．
10．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是（　　）
A．易溶于水，不易溶于有机溶剂
B．在空气中燃烧产生浓烟
C．所有的原子可能共平面
D．能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应
17．如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（　　）
A．①、②中的Fe都发生的是还原反应
B．①表面的电解质溶液可以为NaCl溶液
C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
14．关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素
B．钠可从硫酸铜溶液中置换出铜
C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
D．Na2O2中阴离子的摩尔质量是32g•mol-1
15．下列水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、Al3+、CO32-、Cl-B．K+、Fe3+、HCO3-、S2-
C．H+、Mg2+、SO42-、Cl-D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-

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