题目内容
2．下列说法或表示方法不正确的是（ ）| A． | 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 | |
| B． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 | |
| C． | 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
分析 A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；
B、硫固体变为硫蒸气吸收热量，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少；
C、能量越低的物质，越稳定；
D、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ．
解答 解：A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；
B、硫固体变为硫蒸气吸收热量，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，故B错误；
C、能量越低的物质，越稳定，由石墨生成金刚石吸热，说明金刚石能量高，故C正确；
D、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以测得中和过程所放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了燃烧热和中和热的概念应用的判断，注意燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，中和热不包括酸、碱溶解时所吸收或放出的热量．
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12．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.3g钠与水反应失去的电子数目为0.2NA | |
| B． | 20℃、101Kpa时，5.6L氨气所含的原子数目为NA | |
| C． | 0℃、101Kpa时，18g铵根离子所含有的电子数为10NA | |
| D． | 1mol氯化钠固体溶于1L水所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L |
13．在下列物质：A．烧碱 B．硫酸 C．干冰 D．硫酸钡 E．纯碱 F．铁
（1）既不是电解质，也不是非电解质的是F（或铁）．
（2）纯碱的电离方程式是Na2CO3=2Na++CO32-．
（3）烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
（4）将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为
CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（5）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
①b是HCl（用化学式填写）．
②写出a+c反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%
（1）既不是电解质，也不是非电解质的是F（或铁）．
（2）纯碱的电离方程式是Na2CO3=2Na++CO32-．
（3）烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
（4）将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为
CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（5）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
| 反应物 | a+b | c+d | a+d | a+c | b+d |
| 现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
②写出a+c反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%
10．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为
，它一般不可能具有的性质是（ ）
，它一般不可能具有的性质是（ ）| A． | 易溶于水，不易溶于有机溶剂 | |
| B． | 在空气中燃烧产生浓烟 | |
| C． | 所有的原子可能共平面 | |
| D． | 能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应 |
17．如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（ ）
| A． | ①、②中的Fe都发生的是还原反应 | |
| B． | ①表面的电解质溶液可以为NaCl溶液 | |
| C． | 生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 | |
| D． | 图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH- |
14．关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素 | |
| B． | 钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 | |
| C． | Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 | |
| D． | Na2O2中阴离子的摩尔质量是32g•mol-1 |
11．化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB═NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB═NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3．对合成A反应方程式的讨论中不正确的是（ ）
| A． | 反应前后碳原子的杂化类型不变 | B． | 键角的大小关系：CO2＞CH4＞H2O | ||
| C． | 第一电离能大小关系：N＞O＞C＞B | D． | 生成物H3BNH3中存在配位键 |
12．下列说法不正确的是（ ）
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| C． | 石头纸就是用磨成粉末的石灰石为主要原料，加上15%高分子有机材料聚乙烯和5%胶合剂做成．可以应用在笔记本，纸袋，餐盒等许多用途上，这种纸防水不易燃烧，最重要的是不用砍树造纸，非常环保，还能为国家节约大量的石油资源 | |
| D． | 与传统的石油系油墨相比，大豆油墨有相当多的优点：主要含食用色拉油，可再生，无危害，耐擦．通常报纸用纸80%以上采用再生纸，利用大豆油墨比普通油墨更容易脱墨的特性，废纸回收再生时废料少，回收成本低，新闻报纸行业可选择用乙醇等有机溶剂进行脱墨 |