题目内容
6．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl-的个数比为1：2：3，则溶液中Fe3+和SO42-的个数比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 1：3 | D． | 1：4 |
分析 设Na+、Fe3+、Cl-的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，根据溶液中电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），据此计算SO42-的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．
解答 解：设Na+、Fe3+、Cl-的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，
根据电荷守恒可得：3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），
即：1mol+2×3mol=3mol+2n（SO42-），
解得：n（SO42-）=2mol，
物质的量之比等于离子数目之比，
则溶液中Fe3+和SO42-离子的个数比为2mol：2mol=1：1，
故选A．
点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用．
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16．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2SO4（s） 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）
下列说法正确的是（ ）
[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）
下列说法正确的是（ ）
| A． | [N（CH3）4]+中只含共价键 | B． | 该反应中，SO2作氧化剂 | ||
| C． | SO2漂白品红是利用其强氧化性 |
．
生成
的反应类型是取代反应，D生成E的过程中，浓硫酸的作用催化剂和吸水剂．
．
《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
18．下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是（ ）
| A． | 2Na：两个钠元素 | |
| B． | 2OH-：两个氢氧根离子 | |
| C． | $\stackrel{+2}{M}$g：镁元素的化合价为+2价 | |
| D． | NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子 |
15．
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是d （填字母）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c． v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的逆反应为吸 （填“吸”或“放”）热反应
②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a且a＞l （用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol．）的变化．
①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是cd （填字母）
a．升高温度
b．充入He （g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入l mol CO2和3molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如图2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是t0～t1；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1大于K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是d （填字母）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c． v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a且a＞l （用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol．）的变化．
①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是cd （填字母）
a．升高温度
b．充入He （g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入l mol CO2和3molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如图2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是t0～t1；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1大于K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．