题目内容
把少量废铁屑（含Al2O3、Fe2O3）溶于过量稀硫酸，过滤，向滤液中通入过量氯气，再加入过量的氢氧化钠溶液，有沉淀X生成，过滤，加热沉淀物至质量不再改变，得到残渣Y，上述沉淀X和残渣Y分别为 ．
考点：镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：把少量废铁屑（含Al2O3、Fe2O3）溶于过量稀硫酸生成硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铁，过滤，除去杂质，向滤液中通入过量氯气，硫酸亚铁被氧化成硫酸铁，再加入过量的氢氧化钠溶液，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，所以只有红褐色沉淀生成为Fe（OH）3，Fe（OH）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe2O3，据此分析解答．
解答：
解：把少量废铁屑（含Al2O3、Fe2O3）溶于过量稀硫酸生成硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铁，过滤，除去杂质，向滤液中通入过量氯气，硫酸亚铁被氧化成硫酸铁，再加入过量的氢氧化钠溶液，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，所以只有红褐色沉淀生成为Fe（OH）3，Fe（OH）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe2O3，有关反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O，所以沉淀X和残渣Y分别为Fe（OH）3和Fe2O3，
故答案为：Fe（OH）3和Fe2O3．
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故答案为：Fe（OH）3和Fe2O3．
点评：本题考查铁及铁的化合物的性质，掌握铁及其氢氧化物的化学性质是解答的关键，题目难度不大．
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在化学反应CO2+3H2?CH3OH+H2O中，下列措施中能使平衡混合物中
增大的是（ ）
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