某石油液化气由丙烷和丁烷组成.其质量分数分别为80%和20%．它们燃烧的热化学方程式分别为:C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-2200 kJ/mol,C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)+5H2O(l) ΔH＝-2900 kJ/mol．有一质量为0.80 kg.容积为4.0 L的铝壶.将一壶20℃的水烧开需要消� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％．它们燃烧的热化学方程式分别为：C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－2200 kJ/mol；C₄H₁₀(g)＋O₂(g)＝4CO₂(g)＋5H₂O(l)　ΔH＝－2900 kJ/mol．有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需要消耗液化石油气0.056 kg，试计算该燃料的利用率．[已知水的比热为4.2 kJ/(kg·℃)，铝的比热为0.88 kJ/(kg·℃)]

答案：
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3CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH(298 K)=-2200kJ·mol^-1，2C₄H₁₀(g)+13 O₂(g)

8CO₂(g)+10 H₂O(g) ΔH(298 K)=-5 800 kJ·mol^-1。现有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗0.056 kg石油液化气，试计算该燃烧的利用率。已知水的比热容为4.2 kJ·(kg·℃)^-1，铝的比热容为0.88 kJ·(kg·℃)^-1。

某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。它们燃烧的热化学方程式分别为：C₃H₈(g)+5O₂(g)====3CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=-2 200 kJ·mol^-1

C₄H₁₀(g)+O₂(g)====4CO₂(g)+5H₂O(l)；ΔH=-2 900 kJ·mol^-1。

有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗液化石油气0.056 kg,试计算该燃料的利用率。

［已知水的比热为4.2 kJ·(kg·℃)^-1，铝的比热为0.88 kJ·(kg·℃)^-1］

某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH=－2200kJ·mol^-1

2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)8CO₂(g)+10H₂O(g) ΔH=－5800kJ·mol^-1

现有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗0.056kg石油液化气，试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2kJ·kg^-1·℃^-1,铝的比热容为0.88kJ·kg^-1·℃^-1。

（15分）某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：

C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1) △H＝-2 200kJ／mol

C₄H₁₀(g)+O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(1) △H＝-2 900 kJ／mol

有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]

（15分）某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：
C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1) △H＝-2 200kJ／mol
C₄H₁₀(g)+O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(1) △H＝-2 900 kJ／mol
有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]

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