题目内容

8．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol-1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱．

（1）F的化学式为O2．
（2）K的电子式为．
（3）写出反应①的化学方程式：2NaN3+CuO$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+3N2↑+Cu．
（4）写出反应②的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

分析 C是空气中含量最多的单质，则C为N2，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，D中含有钠元素，I是最常见的液体，则I为H2O，K是一种强碱，D与I反应生成K，则K为NaOH，所以D为Na2O，E是一种紫红色金属，则E为Cu，A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol-1，A、B反应生成C、D、E，结合元素守恒可知，A为CuO，B为NaN3，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，则H为NO2，根据转化关系可知，F为O2，G为NO，二氧化氮与水反应生成J为HNO3，硝酸和铜反应生成L为Cu（NO3）2，据此答题．

解答 解：C是空气中含量最多的单质，则C为N2，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，D中含有钠元素，I是最常见的液体，则I为H2O，K是一种强碱，D与I反应生成K，则K为NaOH，所以D为Na2O，E是一种紫红色金属，则E为Cu，A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol-1，A、B反应生成C、D、E，结合元素守恒可知，A为CuO，B为NaN3，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，则H为NO2，根据转化关系可知，F为O2，G为NO，二氧化氮与水反应生成J为HNO3，硝酸和铜反应生成L为Cu（NO3）2，
（1）根据上面的分析可知，F的化学式为O2，故答案为：O2；
（2）K为NaOH，K的电子式为 ，故答案为：；
（3）反应①的化学方程式为：2NaN3+CuO$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+3N2↑+Cu，
故答案为：2NaN3+CuO$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+3N2↑+Cu；
（4）反应②为铜 与稀硝酸反应生成硝酸铜与一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

点评 本题考查了物质转化关系分析判断，主要是氮及其化合物性质的分析应用，注意反应特征的理解应用是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO
19．化学反应原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是①③．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
则△H1＜△H2
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
则△H1＜△H2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2
则Q1＜Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
则△H1＜△H2
（2）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图1所示．
请回答下列问题：
①铜电极发生的电极反应为Cu2++2e-═Cu．
②溶液中Cu2+向正极移动．
（3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图2所示．
回答下列问题：
①Y的化学式是CO2．
②反应进行到3min时，v正＞v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是ACD．
A．容器内各气体的体积分数保持不变
B．混合气体密度不变
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．CO2的转化率为70%
F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3
④上述温度下，反应CH3OH （g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常数K=0.19（计算结果保留2位小数）．
⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此时平衡将向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
（4）室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是②③．

①．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
③．c点时：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
④．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
16．下列过程吸收热量的是（　　）
A．镁条溶于盐酸B．粉尘爆燃C．生石灰溶于水D．液氨气化
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀盐酸与稀氨水反应：H++OH-═H2O
B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br-+Cl2=═Br2+2Cl-
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．二氧化氮与水反应：2NO2+2H2O═2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+H2
13．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”．某电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2．下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，正极锂的化合价未发生改变
B．充电时Li+移动方向：右室→左室
C．放电时负极的电极反应式：LixC6-xe-═C6+xLi+
D．充电时阳极的电极反应式：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
20．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）=$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=92.4KJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.8KJ/molD．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H=184.8/mol
17．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
A．明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水
B．中国新型“鹘鹰”战斗机上使用的碳纤维是一种新型无机高分子材料
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．葡萄酒中常添加极少量SO2，有防止葡萄酒氧化变质等作用
18．下列有关硅及其化合物的性质和用途正确的是（　　）
①SiO2可用来制造半导体器件；②硅可用于制造光导纤维；③常温下，SiO2与焦炭反应智取硅；④SiO2溶于水制硅酸．
A．③B．①②③C．③④D．②③④

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