题目内容
13．
随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”．某电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2．下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，正极锂的化合价未发生改变 | |
| B． | 充电时Li+移动方向：右室→左室 | |
| C． | 放电时负极的电极反应式：LixC6-xe-═C6+xLi+ | |
| D． | 充电时阳极的电极反应式：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2 |
分析 根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来回答．
解答 解：根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以左端是负极、右端是正极，
A、放电时，正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，正极锂的化合价未发生改变，故A正确；
B、充电时，A是阴极、B是阳极，锂离子向阴极移动，则Li+从右边流向左边，故B正确；
C、放电时，A是负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为：LixC6-xe-=C6+xLi+，故C正确；
D、充电时，B电极是阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | N2的电子式： | |
| B． | 乙酸的结构简式：C2H4O2 | |
| C． | S2-的结构示意图： | |
| D． | 氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2+（OH）${\;}_{2}^{2-}$ |
．
18．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为（ ）
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为（ ）
| A． | Fe2O3+3CO=═2Fe+3CO2△H=-28.5 kJ•mol-1 | |
| B． | Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ | |
| C． | Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5 kJ•mol-1 | |
| D． | Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1 |
2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol 羟基（-OH）含有的电子数为10 NA | |
| B． | 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3 NA | |
| C． | 7.8 g Na2S、Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1 NA | |
| D． | 用惰性电极电解饱和食盐水，电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L |
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 大理石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 氨水与硫酸铝溶液混合：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 氯水通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ |