Question

（1）已知氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），其K_sp为：K_sp=[Ag⁺]?[Cl^-]=1.8×10^-10 mol²?L^-2．现把氯化银（足量）分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L^-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1mol?L^-l的氯化铝溶液中；④100mL0.1mol?L^-1的氯化镁溶液中．充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）

 

．在0.1mol?L^-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到

 

mol?L．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

 

．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄^*）=c（Cl^-）．则溶液显

 

性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K=

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算；
（2）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀；
（3）在25℃下，平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的电离常数K=

c(OH-)×c(NH4+)

c(NH3?H2O)

．

解答： 解：（1）K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2=c（Ag⁺）?c（Cl^-），通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10^-9mol/L；③1000mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.01mol?L^-1MgCl₂溶液中Cl^-浓度为0.02mol/l，抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度=

1.8×10-10

0.02

=9×10^-9mol/L；综上所述大小顺序为：①④②③；③在0.1mol?L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到：6.0×10^-10mol/L．故答案为：①＞④＞②＞③；6×10^-10；
（2）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）₂，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（3）在25℃下，平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的电离常数K=

c(OH-)×c(NH4+)

c(NH3?H2O)

=

10-7×5×10-3

0.5a-5×10-3

=

10-9

a-0.01

，
故答案为：中；

10-9

a-0.01

．

点评：本题考查溶度积常数的有关计算以及弱电解质电离，根据电荷守恒确定溶液酸碱性，结合一水合氨电离平衡常数解答问题，注意二者混合后溶液体积增大一倍，物质浓度降为原来一半，为易错点．