题目内容

17．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（　　）
A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液B．加热煮沸FeCl3溶液
C．把FeCl3溶液滴入沸水中D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中

分析 实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；胶体是均一稳定的分散系．

解答 解：A．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．把氯化铁溶液滴入热水中，氯化铁溶液浓度稀，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；
D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
7．下列离子方程式的书写，正确的是（　　）
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++S2-═CuS↓
C．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
8．能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．NaOH溶液
5．（1）写出下列化合物的结构简式2，2，3，3，-四甲基戊烷：（CH3）3C-C（CH3）2-CH2-CH3．
（2）①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
②写出由甲苯制备TNT的化学方程式：．
③Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法乙醇（水）：CaO、蒸馏．
甲烷燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．
12．氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：
在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL pH=13NaOH溶液．请填空：
（1）氢氟酸的电离方程式为HF?H++F-．
（2）写出氢氟酸的电离平衡常数表达式：K=$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$．
（3）当V=20时，所得溶液显碱性（填“酸”、“中”、“碱”）．
2．制取氨气并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）收集氨气应使用向下排空气法，要制取干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂．
（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶，该实验的原理是氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶
（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、（H+）．
9．如表实验操作与实验目的或结论一致的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该酸雨试样中一定含有H2SO4
B将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡形成的原电池中锌作负极，银作正极
C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物
D配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化为Fe3+
A．AB．BC．CD．D
6．下列有关Na2CO3与 NaHCO3 的说法中正确的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．碱性：Na2CO3＜NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．与盐酸反应速度Na2CO3＞NaHCO3
7．某物质M由两种短周期元素组成，具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能．M能与NaOH溶液反应，得到无色溶液A和气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．往无色溶液A中逐滴加入盐 酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．工业生产中气体B有如转化，E是一种强酸，请回答下列问题：
B$\stackrel{X}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
（1）物质M的化学式为AlN，属于原子晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）．
（2）写出D生成E反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）向溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
（4）C12与B以3：1的物的量之比反应生成HCl和一二元化合物X（该反应中只有一化合价改变）．X常作漂白剂和消毒剂，写出该反应的化学方程式3Cl2+NH3=NCl3+3HCl．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网