Question

13．四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第三周期，VA族；
（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：NH₃＞CH₄（写化学式）；
（3）XW₂的电子式为；
（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：P＞S＞C＞N；
（5）X和W形成的化合物属于共价化合物 （填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：共价键和分子间作用力．

Answer 1

分析 短周期元素，Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P；然后由元素周期表中的位置可知，X为C，Y为N，W为S，然后依据元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：（1）Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为5，则位于元素周期表中的第三周期，第VA族，
故答案为：三；VA； 
（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定，X为C，Y为N，非金属性N＞C，则气态氢化物的稳定性：NH₃＞CH₄，
故答案为：NH₃＞CH₄；
（3）XW₂为CS₂，CS₂中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，
故答案为：；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞C＞N，
故答案为：P＞S＞C＞N；
 （5）只含共价键的化合物是共价化合物，CS₂中只含S=C共价键，属于共价化合物，分子晶体存在分子间作用力，所以CS₂中存在的微粒间作用力有：共价键和分子间作用力，
故答案为：共价化合物；共价键和分子间作用力．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据位置判断元素所处的周期是推断关键，注意掌握元素周期表的结构与元素周期律．