题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA |
| B、2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA |
| C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA |
| D、标准状况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的Fe2+为0.2NA，吸收O2为1.12 L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、NaHSO4由Na+和HSO4-构成；
B、甲烷所处的状态不明确；
C、NH4+为弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
D、依据硫酸亚铁被氧气氧化为硫酸铁的定量关系计算需要的氧气．
B、甲烷所处的状态不明确；
C、NH4+为弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
D、依据硫酸亚铁被氧气氧化为硫酸铁的定量关系计算需要的氧气．
解答：
解：A、硫酸氢钠是钠离子和磷酸氢根离子构成分析，1mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA，故A错误；
B、甲烷所处的状态不明确，不一定是标况，故2.24L甲烷不一定是0.1mol，故C错误；
C、NH4+为弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故含有的NH4+数目小于0.3NA，故C错误；
D、依据硫酸亚铁被氧气氧化为硫酸铁的定量关系计算需要的氧气，标况下，将FeSO4溶液置于空气中被氧化，氧化还原反应电子守恒，4Fe2+～4Fe3+～O2～4e-，被氧化的Fe2+为0.2NA，吸收O2物质的量为0.05mol，标准状况体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正确；
故选D．
B、甲烷所处的状态不明确，不一定是标况，故2.24L甲烷不一定是0.1mol，故C错误；
C、NH4+为弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故含有的NH4+数目小于0.3NA，故C错误；
D、依据硫酸亚铁被氧气氧化为硫酸铁的定量关系计算需要的氧气，标况下，将FeSO4溶液置于空气中被氧化，氧化还原反应电子守恒，4Fe2+～4Fe3+～O2～4e-，被氧化的Fe2+为0.2NA，吸收O2物质的量为0.05mol，标准状况体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
| A、乙烯和溴反应 |
| B、苯和溴反应生成溴苯 |
| C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 |
| D、苯和硝酸反应生成硝基苯 |
下列说法不正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA |
| B、磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与NA个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 |
| C、24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为2NA |
| D、1mol任何物质都含有NA个原子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在标准状况下，28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L |
| B、1molH2所占的体积一定是22.4L |
| C、在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L |
| D、在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、硫酸的摩尔质量是98g |
| B、1mol N2的质量是28g/mol |
| C、阿伏加德罗常数是6.02×1023 |
| D、标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol |
