Question

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，有Na⁺，SO₄^2-，OH^-的个数比为8：1：2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物质的量之比为

 

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Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：设溶液中Na⁺，SO₄^2-，OH^-的物质的量分别为8mol、1mol、2mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=2n（SO₄^2-）+n（OH^-）+n（Cl^-），据此计算溶液中n（Cl^-），进而计算Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物质的量之比．

解答： 解：在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，有Na⁺，SO₄^2-，OH^-的个数比为8：1：2，
设溶液中Na⁺，SO₄^2-，OH^-的物质的量分别为8mol、1mol、2mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=2n（SO₄^2-）+n（OH^-）+n（Cl^-），则溶液中n（Cl^-）=8mol-2×1mol-2mol=4mol，
则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物质的量之比为1mol：4mol：2mol=1：4：2，
故答案为：1：4：2．

点评：本题考查混合溶液中离子物质的量有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子物质的量及物质的量浓度计算经常利用电荷守恒解答．