Question

1．下列说法不正确的是（　　）

• A． Na₂O的熔点高于K₂S，是因为Na₂O晶格能大
• B． 共用电子对不发生偏移的共价键是非极性键
• C． Na、Mg、Al第一电离能大小顺序：Na＜Mg＜Al
• D． HCl极易溶于水，是因为它们的分子均为极性分子

Answer 1

分析 A．结构相似的晶体，离子半径越小，晶格能越大；
B．非极性键的共用电子对不偏向任何一方；
C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
D．根据相似相溶的原理判断．

解答 解：A．Na₂O、K₂S结构相似，钠离子、氧离子的半径分别比钾离子、硫离子小，离子半径越小，晶格能越大，故A正确；
B．形成非极性键的两个原子相同，共用电子对不偏向任何一方，为非极性键，故B正确；
C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一电离能Na＜Al＜Mg，故C错误；
D．HCl为极性分子，水为极性分析，相似相溶，HCl极易溶于水，故D正确．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及晶格能、共价键、电离能以及相似相溶原理等知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握物质的结构与性质的关系，把握元素周期率，难度不大．