Question

9．下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（　　）

• A． 室温下，用PH试纸测得0.1mol•L^-1 NaA溶液的PH＞7
• B． 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L^-1的HA溶液，产生大量无色气体
• C． 室温下测得某HA溶液的PH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH=b，且b-a＜2
• D． 室温下，测得0.1mol•L^-1HA溶液的PH＞1，证明HA是弱酸

Answer 1

分析 A．常温下NaA溶液的pH＞7，证明NaA为强碱弱酸盐；
B．碳酸钠为弱酸，只能说明HA的酸性大于碳酸，无法证明HA的为强酸还是弱酸；
C．若为强酸，稀释100倍后溶液的pH变化2个单位；
D．室温下测得0.1mol•L^-1HA溶液的pH＞1，说明HA只能部分电离出氢离子．

解答 解：A．室温下，用PH试纸测得0.1mol•L^-1 NaA溶液的pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，故A不选；
B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L^-1的HA溶液，产生大量无色气体，只能说明HA的酸性大于碳酸，无法证明HA的为强酸还是弱酸，故B选；
C．室温下测得某HA溶液的PH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH=b，且b-a＜2，说明稀释过程中HA又电离出氢离子，则证明HA为弱酸，故C不选；
D．室温下测得0.1mol•L^-1HA溶液的pH＞1，证明HA在溶液中部分电离出氢离子，则说明HA是弱酸，故D不选；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的平衡及其应用，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．