题目内容

14．“pp”塑料（聚丙烯）是保鲜盒的材料，用1-丙醇制取，可能遇到的反应类型是（　　）
A．取代B．消去C．缩聚D．氧化

分析 用1-丙醇制取，由逆合成法可知，→CH2=CHCH3→CH3CH2CH2OH，以此来解答．

解答 解：用1-丙醇制取，由逆合成法可知，→CH2=CHCH3→CH3CH2CH2OH，则先发生1-丙醇的消去反应生成丙烯，再发生丙烯的加聚反应，即可能遇到的反应类型是消去反应、加聚反应，
故选B．

点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃的性质考查，注意有机反应类型的判断及逆合成法应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列说法不正确的是（　　）
A．Na2O的熔点高于K2S，是因为Na2O晶格能大
B．共用电子对不发生偏移的共价键是非极性键
C．Na、Mg、Al第一电离能大小顺序：Na＜Mg＜Al
D．HCl极易溶于水，是因为它们的分子均为极性分子
5．氧化还原反应在工农业生产、科学技术以及日常生活中有广泛的应用．
（1）人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收．根据氧化还原知识填空：
①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+在反应中发生氧化反应（填氧化或者还原，下同）；
②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话说明维生素C具有还原性．
（2）钢铁是用量最大、用途最广的合金，铝热反应可用于冶炼单质铁．写出铁丝在氧气中燃烧的产物与铝反应的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒．其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得（其中NaClO被还原成NaCl）．请写出该反应的离子方程式2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
2．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C2H6OD．C3H8
9．等质量的两份铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．1：2
19．写出下列微粒的电子式：
氨气      硫化钠     氢氧化钠
二氧化碳   氮气     次氯酸．
6．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是（　　）
A．Cl2→Cl-B．H+→H2C．MnO2→Mn2+D．Zn→Zn2+
3．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
A．CH3CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH2CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3
4．填写表
物质摩尔质量物质的量质量分子或
离子数目
SO264g/mol2mol128g1.204×1024
SO${\;}_{4}^{2-}$96g/mol10mol960g6.02×1024

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