Question

已知：反应①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常数为K1；反应②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、K2的值如表中所示：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1 173 K	2.15	1.67

请回答下列问题：

1)从表中数据可以推断：反应①是________填“吸”或“放”)热反应。

2)现有反应CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：________。

3)根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及表中数据，也能推断出反应③是吸热反应还是放热反应。欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有________填序号)。

A.缩小反应容器容积           B.扩大反应容器容积

C.降低温度           D.升高温度

E.使用合适的催化剂         F.设法减少CO的量

Answer 1

解析　1)反应①的平衡常数随温度的升高而增大，说明温度升高，平衡正向移动，反应①的正反应为吸热反应。

2)根据化学方程式，可知K3＝。

3)K1＝，K2＝，故K3＝＝，973 K时，K3＝＝≈0.62，而1 173 K，K3＝＝≈1.29，反应③的平衡常数随温度升高而增大，故反应③的正反应为吸热反应，升高温度，可使平衡正向移动；由于该反应前后气体分子数不变，改变容器体积，不能使平衡发生移动；使用催化剂也不能使平衡发生移动；减少生成物的量，能使平衡正向移动。

答案　1)吸　2)K3＝或K3＝

3)DF