题目内容
制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．FeCl2
C
为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
Ⅰ.以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO2所需的时间。
| 序号 | 反应 温度/℃ | c(HCl)/ mol·L－1 | V(HCl) /mL | 10g碳酸钙的形状 | t/min |
| 1 | 20 | 2 | 10 | 块状 | t1 |
| 2 | 20 | 2 | 10 | 粉末 | t2 |
| 3 | 20 | 4 | 10 | 粉末 | t3 |
| 4 | 40 | 2 | 10 | 粉末 | t4 |
(1)设计实验1和实验2的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。
(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。
(3)将实验2和实验3作对比，t2________t3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：
① 0.1 mol·L－1 KI溶液
② 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
③ 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液
④ 0.1 mol·L－1 盐酸
⑤ 0.1 mol·L－1 KSCN溶液
⑥CCl4
实验步骤：(1)取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
(2)充分反应后，将溶液分成三份
(3)取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
(4)另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在200 mL密闭容器中投入0.02 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。
反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。
2NO2 (g) （Ⅱ）