钠露置在空气中.其变质过程中不可能产生的物质是 A.Na2O B. NaHCO3 C.Na2CO3 D. NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是

A.Na₂O B. NaHCO₃ C.Na₂CO₃ D. NaOH

练习册系列答案

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以下是某学生的实验操作，正确的是( )

A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B.用蒸馏分离苯和溴苯

C.用裂化汽油萃取溴水中的溴

D. 用酒精萃取碘水中的碘

以下判断，结论正确的是

选项	项目	结论
A	三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯	分子内所有原子均在同一平面
B	由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇	属于同一反应类型
C	乙烯和苯都能使溴水退色	退色的原理相同
D	C₄H₉Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）	共有4种

含铬废水、铬渣对环境的污染问题备受关注，通过化学原理对废物进行有效处理变废为宝是目前的一个重要研究课题。

(1)请写出通入SO₂时发生的离子反应：______________________________________。

(2)该流程中干化污泥的主要成分为（填化学式），写出加入铝粒时发生反应的化学方程式____________________________________。

(3)还原Cr₂O也可以使用其他还原剂，如电解还原法就是使用Fe电极电解酸性含铬废水，电解时产生的Fe²⁺作还原剂还原Cr₂O变为Cr³⁺，该反应的离子方程式为。

Ⅱ.含铬废渣的处理

铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。

(4)铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是。(写两点)

(5)碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣溶液中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)₃沉淀后，过滤回收铬污泥。请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

Cr₂O＋S²^－＋H₂O===Cr(OH)₃↓＋S₂O＋OH^－

(6)若用碱性溶液还原法处理1L PH=9的含铬废水，处理后溶液的PH变为10，则理论上在此过程中处理掉的Cr₂O的物质的量约为 mol。

下列说法中正确的是

①1 mol O₂的质量是32 g·mol^－¹　②H₂的摩尔质量是2 g　③1 mol H^＋的质量是1 g　④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

A．①②③ B．③④ C．③ D．②④

制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl₂ B．FeCl₃ C．AlCl₃ D．FeCl₂

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答问题：

（1）配制时必须用的仪器有：烧杯、玻璃棒、。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

（4）某同学改用固体Na₂CO₃配制与上述溶液同体积、同浓度的溶液过程如图所示，其错误操作序号是

下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的原子数一定相等

C．1 L 一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。

①Mn²^＋基态的电子排布式可表示为 ________。

②NO的空间构型是________ (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

③1 mol CO₂中含有的σ键数目为________。

(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]²^－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]²^－的结构可用示意图表示为________。

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