Question

偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH₃)₂NNH₂  (l )+2N₂O₄  (l )=2CO₂ (g )+3N₂ (g )+4H₂O (l )    （Ⅰ）

（1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为                        

（酸性电解质）。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)  （Ⅱ）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为       (填“吸热”或“放热”)反应。

（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄ 充入一恒压密闭容器中，

下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·s^-1。

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃ 。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_____                   （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或

“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L^-1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数

K_b=2×10^—5 mol·L^-1）

Answer 1