题目内容

【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是

选项

实验操作或事实

实验目的或结论

A

淡黄色试液溶液变蓝色

说明原溶液中一定含有Fe3+

B

向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清

Ag+与NH3H2O能大量共存

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

H3PO3属于二元酸

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A.碘离子被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，但是淡黄色试液能氧化I-的不一定是Fe3+，故A错误；

B. Ag+与NH3H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时，生成银氨溶液，溶液变澄清，所以Ag+与NH3H2O不能大量共存，故B错误；

C. 加热NH4HCO3，分解产生氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C错误；

D.由化学反应可知，一分子H3PO3只能中和2个氢氧根离子，所以分子中只能电离出2个氢离子，故H3PO3属于二元酸，故D正确。

故选D。

练习册系列答案
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A. a=1，b=2B. a=2，b=1

C. a=2，b=2D. a=3，b=2

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回答下列问题：

(1)化合物B的分子式为________，G中含有的官能团名称是_________________________________。

(2)由A→B所需的反应试剂和反应条件为___________________________。

(3)化合物E的系统命名为________________________________________。

(4)根据已知信息，由B生成C和G的的化学方程式为______________________________________。

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体一共有____________________种(不含顺反异构)。

(I)与NaHCO3反应产生气体 (II)能使溴水褪色

(6)根据题给信息，写出用2，3—二甲基—2—丁烯制备丙烯的合成路线(其他试剂任选)_________。

【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。

ⅱ．

（1）反应A的热化学方程式是　。

（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。

【题目】将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。

(1)A在5 min末的浓度是____________;

(2)v(B)＝____________;

(3)x＝____________。

【题目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是

A. x＝4

B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

C. 5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1

D. 达到平衡状态时A的转化率为50%

【题目】I．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色。

（1）一定能证明2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是______（填序号，下同）。

（2）一定能证明 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是_______。（注：B，C，D均为无色物质）

II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为________；

（2）该反应的化学方程式为___________；

（3）amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），则原混合气体中a：b＝___________。

Ⅲ．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池工作时负极的电极反应式为________。

【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判断不正确的是

A. ①中的I2为气态,②中的I2为固态

B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D. lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ

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