Question

【题目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是

A. x＝4

B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

C. 5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1

D. 达到平衡状态时A的转化率为50%

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据C的平均反应速率可以算出5s内C的物质的量改变量为2mol。

写出“三段式”进行

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）

初始 2.5 2.5 0 0

变化 1.5 0.5 2 1

平衡 1 2 2 1

A．根据C和D的物质的量变化比为2：1，可以确定x=4，A项正确；

B．同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。起始时的物质的量为5mol，达到平衡时气体的总的物质的量为6mol，所以二者的压强之比为6：5，B项正确；

C．5s内物质B消耗了0.5mol，浓度变化了0.25mol/L，所以用B表示的化学反应速率为:

=0.05mol·L－1·s－1，C项正确；

D．达到平衡时物质A的转化率为×100％=60％，D项错误；

所以答案选择D项。