Question

关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C、HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-水解程度
• D、存在的电离有NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，H₂O?H⁺+OH^-

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：A．小苏打为碳酸氢钠，从物料守恒的角度分析；
B．根据碳酸氢钠溶液的电中性原则分析；
C．NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的电离；
D．碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢钠的电离、碳酸氢根离子的电离和水的电离平衡．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液中根据物料守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A错误；
B．溶液存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的电离，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中存在的电离平衡有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、H₂O?H⁺+OH^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，题目难度中等，侧重于学生的分析、理解能力的考查，注意把握盐类水解的原理和规律，能够根据电荷守恒、物料守恒等知识判断溶液中离子浓度大小．