Question

4．某同学为了检验海带中含有的碘元素，进行了如下实验．
①将刷净剪碎后的海带用酒精浸润，灼烧至完全变成灰烬；②将灰烬转移到小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌、煮沸后过滤；③在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入3%的H₂O₂溶液；④向所得溶液中滴加溶液甲，溶液显蓝色，说明海带中含有碘元素．
（1）步骤①中灼烧时使用的仪器是b（填序号）．
a．试管　　　b．坩埚　　　　c．烧杯
（2）步骤②中“搅拌、煮沸”的目的是使I^-充分溶解．
（3）步骤③中加入3%的H₂O₂溶液的作用是将I^-氧化成I₂．本步骤中也可以改用MnO₂来代替H₂O₂溶液，请写出用MnO₂溶液，请写出用MnO₂进行反应的离子方程式MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O
（4）步骤④中所滴加的溶液甲是淀粉溶液．

Answer 1

分析 （1）灼烧时使用的仪器为坩埚；
（2）“搅拌、煮沸”可加快离子的溶解；
（3）H₂O₂溶液具有氧化性，二氧化锰也有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，本身被还原为二甲锰离子；
（4）滴加溶液甲，溶液显蓝色，结合碘遇淀粉变蓝来解答．

解答 解：（1）灼烧时使用的仪器为坩埚，则选b来灼烧，故答案为：b；
（2）“搅拌、煮沸”可加快离子的溶解，使使I^-充分溶解，故答案为：使I^-充分溶解；
（3）H₂O₂溶液具有氧化性，能将I^-氧化成I₂，二氧化锰也有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，本身被还原为二甲锰离子，反应为MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O，
故答案为：将I^-氧化成I₂；MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；
（4）滴加溶液甲，溶液显蓝色，由碘遇淀粉变蓝，则甲为淀粉，故答案为：淀粉．

点评 本题以海水提碘考查混合物的分离、提纯，明确实验步骤中需要的仪器及发生的反应即可解答，题目难度不大．