题目内容
13．500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭．之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子．请你们分析一下，这种珠子可能是（ ）| A． | 水晶颗粒 | B． | 无水碳酸钠 | C． | 玻璃珠 | D． | 晶体硅 |
分析 依据硅酸钠能够与二氧化硅在高温条件下发生反应生成硅酸钠和二氧化碳的反应解答．
解答 解：纯碱的成分为：碳酸钠，沙子的主要成分为：二氧化硅，碳酸钠在高温条件下与二氧化硅发生反应：Na2C03+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2，生成的硅酸钠与二氧化硅熔合而成晶莹透明的固体，是玻璃的成份，故选C．
点评 本题考查了碳酸钠与二氧化硅的性质，题目难度不大，明确制造玻璃的原料和反应即可解答．
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15．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A． | CO2和H2O | B． | CCl4和KCl | C． | NaCl和HCl | D． | SO2和SiO2 |
4．
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3微粒之间存在的作用力是共价键．
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．则D原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为$\frac{8×73}{6.02×{{565.76}^{3}}}×{{10}^{7}}$g•cm-3（列出计算式即可）．
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
| GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
| 熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
| 沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3微粒之间存在的作用力是共价键．
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．则D原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为$\frac{8×73}{6.02×{{565.76}^{3}}}×{{10}^{7}}$g•cm-3（列出计算式即可）．
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 | |
| B． | 利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸 | |
| C． | 铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀 | |
| D． | 利用下面反应H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0，不可以设计成原电池装置 |
8．下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）
| A． | 实验室配制银氨溶液时，应将2%硝酸银滴入2mL 2%的氨水中 | |
| B． | 除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液 | |
| C． | 卤代烃和酯的水解都可用浓硫酸作催化剂 | |
| D． | 在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液观察沉淀现象就可确定其中的卤素 |
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁与稀HNO3反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| C． | 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
| D． | 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
2．油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl（SO4）2•12H2O═3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1（OH）3↓+21H2O，下列有关判断正确的是（ ）
| A． | 从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐 | |
| B． | 放置过程发生的反应为氧化还原反应 | |
| C． | 放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质 | |
| D． | 反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl（SO4）2•12H2O═3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al（OH）3↓+21 H2O |
3．下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是（ ）
| A． | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | B． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | ||
| C． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ | D． | 3NO2+H2O=2HNO3+NO |