题目内容
3.非诺贝特(fenofibrate)是降胆同醇及甘油三酯的药物,它的一条合成路线如下:已知:①羧酸类有机物与液溴在少量磷作用下,发生α-H取代.
②
(1)B的名称为4-氯甲苯.
(2)C所含官能团的名称为羧基.
(3)写出下列物质的结构简式b
(4)写出G到H的反应方程式
(5)写出同时符合下列条件的D的同分异构体结构简式
①能发生银镜反应;②含5种不同环境氢的联苯酯类有机物.1mol该有机物最多消耗NaOH的物质的量为4mol.
(6)以2-甲基丙烯为原料制备E,设计合成路线(其他试剂任选).
分析 由D与非诺贝特的结构简式,可知H为
,由转化关系及反应信息,可知E为(CH3)2CHCOOH,E与溴发生取代反应生成F为
,F与SO2Cl发生取代反应生成G为
,对比G、H的结构可知c为
.由D的结构,结合A的分子式可知A为
,与氯气发生甲基对位取代反应生成B为
,B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C为
,可推知b为
.
(6)中2-甲基丙烯与HCl发生加成反应得到
,再发生水解反应得到
,发生催化氧化得到
,再氧化得到E.
解答 解:由D与非诺贝特的结构简式,可知H为
,由转化关系及反应信息,可知E为(CH3)2CHCOOH,E与溴发生取代反应生成F为
,F与SO2Cl发生取代反应生成G为
,对比G、H的结构可知c为
.由D的结构,结合A的分子式可知A为
,与氯气发生甲基对位取代反应生成B为
,B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C为
,可推知b为
.
(1)B为
,名称为4-氯甲苯,故答案为:4-氯甲苯;
(2)C为
,所含官能团为:羧基,故答案为:羧基;
(3)b的结构简式为
,F的结构简式为:
,
故答案为:
;
;
(4)G到H的反应方程式:
,
故答案为:
;
(5)同时符合下列条件的D的同分异构体:①能发生银镜反应,说明含有醛基,②含5种不同环境氢的联苯酯类有机物,含有甲酸与酚形成的酯基,该同分异构体结构简式为:
,卤代烃水解得到酚羟基、HCl,可以消耗2mol NaOH,酯基水解得到酚羟基与羧基,可以消耗2mol NaOH,1mol该有机物最多消耗NaOH的物质的量为4mol,
故答案为:
;4mol;
(6)2-甲基丙烯与HCl发生加成反应得到
,再发生水解反应得到
,发生催化氧化得到
,再氧化得到E,合成路线流程图为:
.
点评 本题考查有机物的推断与合成,根据有机物的结构采用正、逆推法相结合的方法分析,需要学生对给予的信息进行利用,熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.
| A. | 15 种 | B. | 16 种 | C. | 17 种 | D. | 18 种 |
| A. | 乙烯可作水果的催熟剂 | |
| B. | 开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖,可以降低空气中PM2.5的含量 | |
| C. | 福尔马林可作食品的保鲜剂 | |
| D. | 生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同 |
| A. | 原混合气为体积比为1:2的乙烯和乙炔 | |
| B. | 原混合气为体积比为1:1的丙烯和丙炔 | |
| C. | 原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔 | |
| D. | 原混合气为体积比为1:2的乙烯和丙炔 |
| A. | NH4Fe(SO4)2的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3- | |
| B. | 含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、AlO2-、I- | |
| C. | 浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42- | |
| D. | c(S2-)=0.1mo1.L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42- |
(1)肼是火箭的高能燃料,该物质燃烧时生成水蒸气和氮气,已知某些化学键能如下:
| 化学键 | O-H | N-N | N-H | O=O | N═N |
| 键能/KJ•mol-1 | 467 | 160 | 391 | 498 | 945 |
②气态N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=一591kJ/mol.
(2)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液,该反应的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O.
(3)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生反应的电极反应式为:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O.
(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4 Cl类似,但分步水解.
①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+.
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为B (填序号).
A.c(Cl-)>c([N2H5•H2O+])>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
C. c(N2H62+)+c([N2H5•H2O+])+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
(5〕常温下,将0.2mol/L盐酸与0.2mol/L肼的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化〕.若测定混合液的pH=6,混合液中水电离出的H+与0.1mol/L盐酸中水电离出的H+浓度之比为107:1.
| A. | 有0.1mol电子转移时,a电极产生1.12LO2 | |
| B. | c极上发生还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A | |
| C. | b极上发生的电极反应是:4H2O+4e-=2H2↑+4OH- | |
| D. | d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O |
| A. | Li 发生氧化反应,a 极为阴极 | |
| B. | 电子由 a 极流出通过电流表流入 b 极,然后再由 b 极经内电路回到 a 极 | |
| C. | 可以用水代替 SO(CH3)2做溶剂 | |
| D. | b 极反应式是 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S |