Question

下表中所列的字母分别代表某一化学元素．
完成下列填空：
（1）b元素的原子有

 

种能量的电子．g元素的原子次外层电子数为

 

．
（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为

 

．
（3）元素e与f元素相比，下列表述中能证明非金属性较强的这一事实是

 

（选填序号）．
a．e的阴离子还原性强于f的阴离子 
b．f的氢化物稳定性性强于e的氢化物
c．e单质的熔点高于f单质  
d．e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素的位置可知，c为Na，B为O，d为Al，e为S，f为Cl，g为Fe，i为Ba，
（1）O的质子数为8，有8种电子，Fe的电子排布为；
（2）Al与Ba（OH）₂反应生成Ba（AlO₂）₂和氢气；
（3）利用气态氢化物的稳定性、对应离子的还原性、化合物中元素的化合价比较非金属性，不能利用物理性质比较非金属性，以此来解答．

解答： 解：由元素的位置可知，c为Na，B为O，d为Al，e为S，f为Cl，g为Fe，i为Ba，
（1）O的质子数为8，有8种电子，则有8种能量的电子；Fe的电子排布为，则原子次外层电子数为14，故答案为：8；14；
（2）Al与Ba（OH）₂反应生成Ba（AlO₂）₂和氢气，离子反应为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）a．e的阴离子还原性强于f的阴离子，则e的非金属性强，故正确；
b．f的氢化物稳定性强于e的氢化物，则非金属性f的强，故正确；
c．e单质的熔点高于f单质，不能利用熔点比较非金属性，故错误；
d．e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价，则f（Cl）的非金属性强，故正确；
故答案为：abd．

点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及非金属性的比较为解答的关键，注意（2）与Al与NaOH反应相似，题目难度不大．