题目内容
可逆反应：2NO2
2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A． ①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D． ①②③④⑤⑥
A
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RMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| c(A)起始/mol·L－1 | 1 | 2 | 1 |
| c(A)平衡/mol·L－1 | 0.5 | 1 | 0.85 |
| 放出的热量/kJ | a | b | c |
A.实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1 B．实验放出的热量关系为b＝2a
C．实验Ⅲ在30 min达到平
衡，30 min内A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L－1·min－1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡
2NH3(g
) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为
φ，下列说法中正确的是
CH3OH(g) +H2O(g) △H
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 。
。