某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL.分成两份.向其中一份逐渐加入铜粉.最多能溶解19.2 g.向另一份逐渐加入铁粉.产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示. (1)第一份溶解铜粉的离子方程式 (2)第二份溶液中最终溶质为 ,BC段产生的气体是 . (3)AB段的反应的化学方程式为 , (4)原混合酸中HNO3的物质的量为 mol. H2SO4的物质的量浓度应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

（1）第一份溶解铜粉的离子方程式

（2）第二份溶液中最终溶质为；BC段产生的气体是（填化学式），

（3）AB段的反应的化学方程式为；

（4）原混合酸中HNO3的物质的量为 mol，

H2SO4的物质的量浓度应为 mol/L

练习册系列答案

相关题目

为检验某卤代烃（R—X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸 ②加入AgNO₃溶液 ③取少量的卤代烃 ④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却。正确操作的先后顺序是（）

A.③①⑤⑥②④ B.③②①⑥④⑤　　C.③⑤①⑥④② D.③⑤①⑥②④

在容量瓶上无需有的标记是（　　）

A．

刻度线

B．

温度

C．

浓度

D．

规格（容量）

t℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是

A．pH=7 B．c(OH－)＝c(H+)＝

C．c(A－) > c(B+) D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图

下列分析不正确的是

A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g

放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

A．K2和K1的单位均为mol·L－1 B．K2＞K1

C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO)

可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A． ①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D． ①②③④⑤⑥

苯环上有两个侧链烃基的有机物C12H18，其同分异构体的数目为（不考虑立体异构）

A．39 B．42 C．45 D．48

A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，它们之间的反应关系如图所示：

（1）E溶于NaOH溶液的离子方程式为；

（2）工业上冶炼A的化学反应方程式为；

（3）气体C在使用前需要检验纯度，操作方法

是。

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