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1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

         

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的六元环的物质J，该物质具有一定的对称性，合成线路如下：

请按要求填空：

（1） 3，4－二甲基－3－己醇是：       （填代号），E的结构简式是           ；

（2）C→E的反应类型是              ，F→G的反应类型是                   ；

（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：

A→B                                                      ，

B→D                                                      ，

F→G                                                         。


 (14分,每空2分)（1）F        

 

（2）加成反应        消去反应

（3）CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH（OH）CH3＋NaBr

2CH3CH2CH（OH）CH3＋O22CH3COCH2CH3＋2H2O

   


练习册系列答案
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反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（    ）
　A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1　　　 B．v (NO)=0.001 mol·L-1·s-1
　C． v (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1　   D.  v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
 

A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

为检验某卤代烃（R—X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸  ②加入AgNO3溶液  ③取少量的卤代烃  ④加入稀硝酸酸化  ⑤加入NaOH溶液  ⑥冷却。正确操作的先后顺序是（     ）

   A.③①⑤⑥②④      B.③②①⑥④⑤　　C.③⑤①⑥④②    D.③⑤①⑥②④

下列说法正确的是（     ）

A.苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅

B.酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷

C.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来

D.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油

下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO

D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾

（1）基态铬原子的电子排布式为          。

（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应

的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为       、       

（填元素符号）。

（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛

    的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是          。

（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于          （填晶体类型）。

（5）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+ 形式存在。

     ①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是             （填标号）。

A．离子键     B．共价键     C．金属键   D．配位键      E．范德华力

②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是             。

（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：

4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- ＝2CrO5 + 5H2O根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应             （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

在容量瓶上无需有的标记是（　　）

　

A．

刻度线

B．

温度

C．

浓度

D．

规格（容量）


可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（    ）

  ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

  ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

  ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

  ④混合气体的颜色不再改变的状态          ⑤混合气体的密度不再改变的状态

  ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A． ①④⑥             B．②③⑤          C．①③④             D． ①②③④⑤⑥

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