题目内容
检验某溶液里是否含有NO3-，下列操作方法中正确的是（ ）
| A、加入浓H2SO4和Cu屑后共热 |
| B、加热浓缩后，加入Cu屑与浓H2SO4 |
| C、加热蒸干后，再加Cu屑和浓H2SO4 |
| D、加热蒸干后，混入炭粉并点燃 |
考点：常见离子的检验方法
专题：离子反应专题
分析：根据硝酸根离子在酸性环境下，可以和金属铜发生反应生成硝酸铜溶液同时会产生红棕色的气体这一明显现象进行检验．
解答：
解：硝酸根离子的检验方法：把少量的硝酸盐浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1：1），再向试管内加入一小块铜片，给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子．
故选A．
故选A．
点评：本题考查学生硝酸根离子的检验知识，注意离子所发生的特征离子反应现象是检验的依据，难度不大．
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有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物．下列叙述正确的是（ ）
| A、反应中NH4+被氧化 |
| B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 |
| C、若有10molH+参加反应，则生成的水的物质的量为5mol |
| D、生成物中加入KSCN溶液后变红色 |
200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是（ ）
| A、原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol |
| B、混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol |
| C、溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变 |
| D、溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变 |
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA |
| B、标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA |
| C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g |
现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造．取合金样品进行如图实验（每一步试剂均过量）：
由此可以推知该合金的组成可能为（ ）
由此可以推知该合金的组成可能为（ ）
| A、Al、Mg（OH）2、Si、S、Cu |
| B、Al、Fe、Mg、Si、Cu |
| C、Al2O3、SiO2、Fe、C、Cu |
| D、Al、Si、C、CuO、Cu |