Question

15．将pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D． c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 CH₃COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶掖等体积混合时，由于醋酸为弱酸，醋酸过量，溶液呈酸性，则：[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]、[Na⁺]＜[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]，根据电荷守恒可得：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，据此进行解答．

解答 解：A、设溶液的体积都为1L，CH₃COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量．
A、根据溶液呈电中性，溶液中存在：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，若c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B、得到的醋酸和醋酸钠的混合液中，溶液显示酸性，此时c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、得到的醋酸和醋酸钠的混合液中，溶液显示酸性，此时c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、根据溶液呈电中性，溶液中存在：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，若c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查溶液离子浓度的大小比较，题目难度中等，正确判断反应后混合液的酸碱性为解答关键，注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．