题目内容
6.1.12克铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中,正确的是( )A. | 溶液中[Fe2+]<[Fe3+] | |
B. | 溶液中[Fe2+]>[Fe3+] | |
C. | 部分Fe3+被氧化 | |
D. | 在反应后的溶液中加入KSCN溶液,会出现血红色沉淀 |
分析 n(Fe)=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol,n(FeCl3)=c×V=2mol•L-1×0.025L=0.05mol,铁粉与氯化铁的离子反应方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据反应的物质的量之比等于计量数之比知,0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁,以此来解答.
解答 解:n(Fe)=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol,n(FeCl3)=c×V=2mol•L-1×0.025L=0.05mol,铁粉与氯化铁的离子反应方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据反应的物质的量之比等于计量数之比知,0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁,所以铁离子部分被还原,生成0.06mol的氯化亚铁,余0.01mol的氯化铁,所以溶液中[Fe2+]>[Fe3+],在反应后的溶液中加入KSCN溶液,会出现血红色溶液,而不是沉淀,故选B.
点评 本题考查铁的化学性质及氧化还原反应的计算,为高频考点,侧重分析与计算能力的考查,注意发生的离子反应及过量分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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