Question

3．2.00g C₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ热量，3.00mol C₂H₂完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH₄和C₂H₂，哪种气体燃烧放出的热量多？（CH₄的燃烧热为889.6kJ/mol）

Answer 1

分析 根据2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量，计算3molC₂H₂燃烧放出的热量；根据3molC₂H₂燃烧放出的热量计算1molC₂H₂放出的热量再与CH₄的燃烧热进行比较．

解答 解：2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，则3molC₂H₂气体完全燃烧放出的热量为$\frac{3mol×26g/mol}{2g}$×99.6kJ=3884.4kJ，所以燃烧1molC₂H₂放出的热量为$\frac{3884.4}{3}$=1294.8kJ，又CH₄的燃烧热为889.6kJ/mol，所以燃烧相同物质的量的CH₄和C₂H₂，C₂H₂气体燃烧放出的热量多，答：3.00mol C₂H₂完全燃烧能放出3884.4kJ热量；燃烧相同物质的量的CH₄和C₂H₂，C₂H₂气体燃烧放出的热量多．

点评 考查燃烧热与中和热的概念、反应热的有关计算、热化学方程式的意义等，注意燃烧热概念的把握．